Equilibrio Térmico ( Ley cero de la termodinámica )

 

 

Se dice que un sistema de cuerpos se encuentran en " Equilibrio Térmico" cuando el intercambio neto de energía entre sus elementos es cero, tiene como consecuencia que los cuerpos se encuyentren a la misma temperatura.

 

     Nota: El calor es muy diferente de la temperatura debido a que el calor es una forma de                     energía que se tranfiere de un cuerpo de mayor temperatura a uno de menor                             temperatura, tambien se define como la suma de las energías cinéticas de todas las                   moléculas de un cuerpo.

 

PRIMERA LEY DE LA TEMODINÁMICA

 

El calor suministrado a un sistema es igual a la suma del incremento en la energía interna de éste y el trabajo realizado por el sistema sobre sus alrededores, esto signifa que la energía no se crea ni se destruye solo se tranforma.

 

 

 

 

 

 

 

IMPORTANTE : 

*El signo del CALOR SUMINITRADO AL SISTEMA (AQ) es positivo cuando al sistema SE LE SUMINISTRA CALOR y es negativo cuando el sistema SEDE CALOR

*El del TRABAJO REALIZADO POR EL SISTEMA (AW) es positivo cuando el sistema REALIZA SU TRABAJO y es negatico cuando CUANDO EL TRABAJO SE RELIZA SOBRE EL 

*Si el sistema aumenta su temperatura es signo del INCREMENTO EN LA ENERGÍA DEL SISTEMA (AU) es POSITIVO y si disminuye la temperatura es NEGATIVO

 

 

2° LEY 

 

 

"Es imposible construir una máquina térmica que transforme en su totalidd el calor en energía y viceversa"

 

 

Procesos termdinámicos 

 

Isotérmico: Se refiere cuando la temperatura del sistema permanece constante .

 

Isobárico: Cuando la presion del sistema es constante

 

Isórico: Cuando el volumendel sistema  permanece constante y no se realiza trabajo alguno

 

Adiabático: El sistema no cede ni recibe calor

 

Diatérmico: Existe un intercambio de energía a su alrededor